金屬鋅的化學性質：

鋅具有較好的抗腐蝕性能，在常溫下不被干燥的空氣、不含二氧化碳的空氣或干燥的氧所氧化。但與濕空氣接觸時表面生產一層灰白致密的堿式碳酸鋅（ZnCO3?3Zn（OH）2）薄膜，保護內部鋅不再被腐蝕。鋅在鉛鋅礦加工熔融時與鐵形成化合物，冷卻后保留在鐵表面上，保護鋼鐵免受侵蝕。

純鋅不溶于濃度的硫酸或鹽酸中。商品鋅由于含有少量雜質，極易溶于硫酸或鹽酸中并放出氫氣，溶解的速率視雜質量的多少而定。由于鋅的結晶不同，鑄鋅較輥軋加工所得鋅難溶解。鋅也可溶于堿中，但溶解速讀較在酸中慢。

常溫下無空氣的水對鋅沒有作用，但在紅熱的溫度下，鋅在鉛鋅礦生產工藝流中易分解水蒸氣生成氧化鋅。金屬鋅在空氣中加熱至505℃，即可燃燒生成非晶形的氧化鋅。二氧化碳與水蒸氣的混合氣體可使鋅蒸氣迅速氧化，生成氧化鋅及一氧化碳。

鋅的主要化合物：

A氧化鋅（ ZnO）

俗稱鋅白，為白色粉末，但在加熱時會發(fā)黃，可溶解于酸和氨液中，氧化鋅的真密度為5.78g／cm3，，熔點為1973℃。氧化鋅在1000℃以上開始揮發(fā)，1400℃以上揮發(fā)激烈。

氧化鋅為兩性氧化Si0可與酸和強堿反應生成相應的鹽類，在高溫下可與酸性氧化物、堿性氧化物，如SiO2、Fe2O3、Na2O等，生成硅酸鋅、鐵酸鋅、鋅酸鈉。氧化鋅能被碳和一氧化碳還原成為金屬鋅。

B硫化鋅（ ZnS）

純硫化鋅為白色物質，但工業(yè)上用的硫化鋅由于內部含有方鉛礦、赤鐵礦、黃鐵礦等雜質常帶褐色、褐黑色、褐黃色、灰紅色。硫化鋅在自然界常以閃鋅礦出現。閃鋅礦的真密度為4.083g/cm3，。硫化鋅在常壓下不熔化，在高溫下經過液相階段直接氣化揮發(fā)。硫化鋅在空氣中加熱易氧化生成氧化鋅，在溫度為600℃時反應已較劇烈。在氮氣流中1200℃即可顯著揮發(fā)，如在氧化氣氛中加熱時由于揮發(fā)后的硫化鋅蒸氣氧化生成氧化鋅和二氧化硫，更加速了硫化鋅揮發(fā)的進行，這對硫化鋅精礦的沸騰焙燒有重要意義。

硫化鋅可溶于鹽酸和濃硫酸溶液中，但不溶于稀硫酸，可以采用氧化劑，如高鐵離子Fe3+將溶液中的硫離子S2-氧化成元素硫（S）即硫磺，降低溶液中S2-濃度，使溶解過程加快進行。硫化鋅精礦直接酸浸的可能性就在于此。

C硫酸鋅（ ZnSO4）

硫酸鋅極易水化，通常生成含有7個結晶水的水化合物七水硫酸鋅ZnSO4．7H20，鋅礬、硫酸鋅溶液蒸發(fā)結晶時或加熱脫水時按控制的溫度不同可形成一系列水化合物，其中主要有ZnSO4．7H2O、ZnSO4?6H2O、ZnSO4?H2O等。全脫水和部分脫水后的硫酸鋅吸水能力很強。

硫酸鋅加熱時首當其沖生成堿式硫酸鋅2ZnSO4?ZnO，隨后進一步分解成ZnO，硫酸鋅約在650℃開始離解，在750℃以上離解將激烈進行。硫酸鋅離解壓和溫度的關系如下：

溫度/℃ 674 690 720 750 775 800

離解壓/kPa 0.71 0.81 3.24 8.11 15.20 252.3

硫酸鋅在水中的溶解度很大，在20℃和l00℃時其在水中的溶解度（以100g水中溶解的物質的克數表示）。

D碳酸鋅與堿式碳酸鋅

碳酸鋅是煉鋅原料之一，自然界以菱鋅礦的狀態(tài)存在，在350 ～ 400℃開始分解，易溶于稀硫酸、堿和氨水中。

堿式碳酸鋅ZnCO3?2Zn（ OH）2?H2O為白色細微無定形粉末，密度4.42 -4. 45g/cm3，無臭無味，加熱到300℃分解生成ZnO。不溶于水、醇、酮，微溶于氨水、銨鹽，能溶于稀酸、強堿。

堿式碳酸鋅主要用作輕型收斂劑，作爐甘石原料，也用作皮膚的保護劑；也是生產乳膠薄膜、橡膠、人造絲、氧化鋅及鋅鹽的重要原料。

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